مرجع تخصصی آب و فاضلاب

قليايت زدایی

با استفاده از سيستم هاي آهک زني و يا ستون ها ي مبادله يوني مي توان قلياييت آب را تا حد متعارف کاهش داد. در ستون هاي مبادله يوني از رزين کاتيوني ضعيف ، قوي و يا رزين آنيوني قوي استفاده مي شود.

 از نظرشيميايي ، قلياييت آب نشانگر مقدار ظرفيت خنثي شدن آن به وسيله اسيد مي باشد

جهت کاهش قلياييت از دو روش زير استفاده نماييد :

الف) کاهش قلياييت به روش آهک

ب ) روش تعويض يوني

1-قلياييت زدايي توسط رزين هاي کاتيوني ضعيف

2-قلياييت زدايي با رزين کاتيوني قوي

3-قلياييت زدايي با رزين آنيوني قوي

مرجع تخصصی آب و فاضلاب

مواد مورد نياز :

محلول 0.02 نرمال اسيد كلريدريك:  20 میلی لیتر از محلول اسيد كلريدريك 0.1 نرمال را به حجم یک لیتر برسانید.
معرف فنل فتالئين : 5 گرم فنل فتالئين در يك ليتر اتانول 50 درصد حل نمائید ، چون مصرف معرف كم است 0.5 گرم فنل فتالئين در 100 میلی لیتر اتانول 50 درصد حل كنيد . اين محلول را با سود خنثي كنيد . پايان عمل خنثي شدن با ظهور رنگ قرمز بسيار كمرنگ  (ارغواني) مشخص مي شود.
معرف متيل اورانژ : 0.5 گرم متيل اورانژ در 100 میلی لیتر آب مقطر حل كنيد .
معرف مخلوط :   0.02گرم متيل رد و 0.1 گرم برمو كروزول گرين در cc 100 اتانول 95 درصد حل كنيد.
وسائل مورد نياز:

    ارلن 250 میلی لیتری
    بورت و گيره
    پي پت

مرجع تخصصی آب و فاضلاب

اندازه گيري قليائيت آب

قليائيت به صورت P Alk يا M Alk (يا T Alk) نشان داده مي شود و برحسب ppm CaCO3 گزارش مي شود.

منشاء قليائيت در آب وجود يون هاي هيدروكسيد (-OH) ، كربنات (2-CO3) و بي كربنات (-HCO3) مي باشد. البته براتها (3-BO3) ، فسفات ها (3-PO4) و سيليكات ها (3-SiO3) نيز مي توانند ايجاد قليائيت كنند.

قليائيت آب ، ظرفيت كمي آب در خنثي نمودن يك اسيد قوي تا PH مورد نظر مي باشد. تعیین قلیائیت در تفسیر و کنترل فرآیندهای تصفیه آب  و فاضلابها کاربرد فراوانی دارد.

قليائيت مي تواند به پنج صورت زير وجود داشته باشد:

    محلول فقط شامل هيدروكسيد (-OH)  باشد.
    محلول فقط شامل كربنات (2-CO3) باشد.
    محلول فقط شامل بي كربنات(-HCO3)  باشد.
    محلول شامل كربنات و بي كربنات (2-CO3) و (-HCO3)  باشد.
    محلول شامل هيدروكسيد و كربنات (-OH) و (2-CO3)  باشد.

مرجع تخصصی آب و فاضلاب