مرجع تخصصی آب و فاضلاب

اسيدها , بازها , PH و محلولهاي تامپون
تعريف اسيد و باز :

اسيد اگر در حلالي حل شود يون H⁺ توليد مي كند ولي باز يون OH^- توليد مي كند . يون هيدروژن (H⁺) شديدا" فعال است و در محلول به صورت آزاد وجود ندارد بلكه با يونهاي حلال (آب) تركيب مي شود :


 

اسيدها را بر حسب شدت تجزيه و توليد H⁺ به دو دسته تقسيم مي كنند .

اسيد قوي مثل HCL كه الكتروليتهاي قوي هستند و در آب به طور كامل تجزيه مي شوند (در محلولهاي رقيق) .

HCL <-----> H⁺ + CL^- 

اسيد ضعيف مثل اسيد استيك كه الكتروليتهاي ضعيف هستند و در آب كم تجزيه مي شوند .

 CH₃COOH <-----> CH₃COO + H⁺

قدرت يك اسيد به ميزان يونهاي هيدروژن آزاد شده توسط آن اسيد بستگي دارد . بنابراين با اندازه گيري فعاليت يونهاي هيدروژن در يك محلول اسيدي مي توان به قدرت اسيد پي برد .

به طور كلي اسيدها تمايل به افزايش غلظت H⁺ و بازها تمايل به كاهش غلظت H⁺ دارند . اسيدها يا بازهاي ضعيف وقتي در محلولها قرار گيرند داراي دو قسمت تفكيك شده و تفكيك نشده مي باشند كه يك رابطه تعادلي را بوجود مي آورند :

مرجع تخصصی آب و فاضلاب

تعريف:

PH  آب در واقع معياري است نشان دهنده ميزان خاصيت اسيدي يا قليائي آب و براساس غلظت يون هيدروژن به صورت زير محاسبه مي شود.

PH = - log [H^-]

PH  آب از 1 تا 14 مي باشد. اگر اسيديته يا PH نمونه آب از 8.3  بالاتر باشد نمونه آب قليايي و اگر از 8.3 پائين تر باشد نمونه آب اسيدي مي باشد.

اسيديته يك محلول نسبت مستقيم با مقدار غلظت يون هيدروژن موجود در آن دارد. غلظت يون هيدروژن در هر محلول با مقدار غلظت يون هيدروژن در آب مقطر سنجيده مي شود.

مرجع تخصصی آب و فاضلاب